化学笔记
化学笔记
化学与环境
考点一大气污染
1.酸雨
(1)特征和成因
①硫酸型 SO₂+H₂O⇋H₂SO₄2H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
SO₂+O₂⇋SO₃(催化剂)SO₃+H₂O=H₂SO₄
②硝酸型 2NO+O₂=2NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
2.防治措施
①石灰石脱硫 在煤中添加石灰石(CaCO₃.CaO)作为脱硫剂
②Na₂SO₃吸收法 Na₂SO₃+SO₂+H₂O=NaHSO₃ 2NaHSO₃=Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O SO₂可作工业原料
③催化转化器(汽车)2CO+2NO=(催化剂)2CO₂+N₂ 2NO₂+4CO=(催化剂)4CO₂+N₂
2.光化学污染
NOx→(紫外线)光化学烟雾(浅蓝色)
3.温室效应
4.雾霾的形成与防治
①减少化石燃料汽车尾气的排放。
②“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气;PM2.5是指粒径(直径)不大于2.5微米(即2500纳米)的可吸入悬浮颗粒物。
考点二水污染
1.重金属污染:汞、镉、铅、铬、钒、钴、钡
2.水体富营养化:磷肥,氮肥;洗涤剂的污水过量排放,使得蓝绿藻和红枣迅速生长。
赤潮(海洋);水华(湖泊)
3.综合治理
①混凝法-去除悬浮物,胶体吸附(Fe³⁺Al³⁺)
②中和法,调节水体PH值,酸碱中和
③沉淀法-去除重金属离子,加沉淀剂(S²⁻OH⁻CO₃²⁺)
考点三白色污染
难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
①聚乙烯PE
②聚氯乙烯PVC
③聚四氯乙烯:特氟隆,塑料王,当今世界上耐腐蚀性能最佳材料之一,不粘锅表面涂料。
④聚乳酸(可降解):“可吸收缝合线”
⑤聚碳酸酯。
考点四绿色化学
要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染。
三个方面①从源头减少污染②原子利用率100%③循环利用
①:推广使用清洁燃料。1.天然气(沼气CH₄)2.液化石油气(丙烷C₃H₈+丁烷C₄H₁₀)3.水煤气[C+H₂O(g)=(高温)CO+H₂]4.裂解气(石油裂解产生的气体,以乙烯丙烯甲烷为主)
▽石油
A石油的分馏(物理变化,利用沸点不同)
B裂化:C₁₆H₃₄→(催化剂加热加压)C₈H₁₆+C₈H₁₈
C裂解:C₄H₁₀→(催化剂加热加压)C₃H₆+CH₄[化工原料]
▽煤
(化学变化)煤的气化:将固体煤转化为含有等可燃气体C+H₂O→CO+H₂
液化:将固体煤炭转化为氢类液体燃料和化工原料的过程。
干馏:在隔绝空气条件下经高温干流产生焦炭,同时获得煤气、烧焦油,并回收其他化工产品的一种煤转化技术。
易错
1.火箭推进剂使用煤油--液氧比偏二甲肼--四氧化二氮的环境污染小。
某雨水放置一段时间,ph值由4.6变为4.2,是因为水中溶解了较多的二氧化碳。(×)O₂氧化H₂SO₃。
燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。(×)CaO不与CO₂反应,Ca(OH)₂可以。
2.SO₂、NO₂、NO是大气污染物。CO₂不是。
汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的。(×)空气中N₂和O₂在高温下反应。
氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
考点二
用石灰碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸。
用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物。净水(吸附)→Fe(OH)₃、Al(OH)₃、明矾。
用烧碱处理含NH₄⁺的废水并回收利用氨。
消毒(强氧化性)①用K₂FeO₄取代Cl处理饮用水可消毒杀菌,还能降沉水中的悬浮物。4FeO₄²⁻+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8OH⁻
②ClO、ClO₂可用来做自来水消毒剂。
考点三
聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层,可用于厨具表面涂层。
食品包装袋、食品保鲜膜等材料的主要成分是PE。
用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯,作食品包装袋,可防止白色污染。
用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用。
考点四
燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火。(×)不适用于金属着火。
煤中含有甲苯,二甲苯等可通过干馏得到。(×)
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