碘钟反应
6.1了，我们当然要出来水一水了（大雾）（其实是早就答应好的）那么这一期就来介绍一下碘钟反应及其机理。
碘钟反应
我们常说的碘钟反应大概分为两类：单向型、震荡型我们分开来介绍
单向型
单向型的碘钟反应
图片截取自YOUTUBE
常见的单向型的碘钟原理大致分为两种：
一、从碘酸盐开始，加入强还原剂（如硫代硫酸钠，亚（氢）硫酸钠等）将其直接还原为碘离子，待还原剂反应完毕后，过量的碘酸根和生成的碘离子生成碘单质（酸性环境）与碘粉结合变蓝（棕（取决于是直链淀粉还是支链淀粉））
二、从碘离子（碘三负离子）开始，加入强氧化剂（如过硫酸盐、氯酸盐高氯酸混合等）将其直接氧化为碘酸根，之后氧化剂消耗完毕后，发生归中反应。碘与淀粉变蓝（棕）
做法：同原理。嗯~ o(*￣▽￣*)o
P.S.中间没有变化的原因大家可以思考一下
震荡型
震荡型的碘钟反应
up做哒(⊙﹏⊙)
这个先讲一下做法(●ˇ∀ˇ●)
配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。
配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。
配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入40mL1mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。
将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。
原理：这个实验分为两个震荡步骤：a、碘单质与碘离子之间的震荡。b、二价锰与三价锰之间的震荡。
首先，碘酸根离子被过氧化氢依次还原成次碘酸根到碘离子
当碘离子浓度足够大时：
碘离子与次碘酸根碘酸根发生归中反应最终生成碘单质【变蓝】
随即生成的碘单质与丙二酸结合生成ICH(COOH)2同时碘离子减少【蓝色褪去】
当碘离子浓度小到一定程度时(即ICH(COOH)2足够多时)
二价锰与次碘酸根（不稳定）反应生成三价锰，【变黄】
之后与ICH(COOH)2反应释放碘离子【黄色褪去】
之后碘离子浓度上升回到第二步，这个过程中消耗丙二酸（变成甲酸），过氧化氢（还原碘酸根），碘酸钾。
之后我们捋一下：
来自海南师范学院学报截取
之后这个实验up就有视频了~(￣▽￣)~*
结尾：下一期讲B-Z震荡（溴钟螺纹）（原本打算这期的，结果一看1200+的字了，算了(○´･д･)ﾉ）
最后祝大家六一快乐！高考同学考出好成绩！！！
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